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14．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

分析 單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉移總數(shù)，此反應中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉移6e-．

解答 解：單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉移總數(shù)，此反應中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉移6e-，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應電子轉移的考查，注意掌握基本概念實質和規(guī)律的應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉化率減小，v正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量不變
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數(shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量減�。�
（5）加入催化劑，則O2的物質的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表中關于物質分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
C．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，其熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D．已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
D．加入Al粉能產生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在鋼片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系如圖1所示．則該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲線c表示的物質為C2H4；隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)變化趨勢是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．則太陽能電池的負極為a（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示．則過程2中發(fā)生反應的化學方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過程l中每消耗1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．C點所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

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