鋼鐵制品表面鍍鋁既美觀(guān)又能防腐．鍍鋁時(shí)選用的陽(yáng)極材料是（　�。�
A、Zn
B、Fe
C、Al
D、AlCl3
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：電鍍裝置用待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬的陽(yáng)離子作電解質(zhì)溶液；
解答： 解：電鍍裝置用待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬的陽(yáng)離子作電解質(zhì)溶液，鋼鐵制品表面鍍鋁，鋁是鍍層金屬，使用選鋁作陽(yáng)極，故選：C；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電鍍的裝置，比較簡(jiǎn)單，注意加強(qiáng)理解原理；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號(hào)和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（　�。�
A、兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1
B、三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1：1
C、兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：1
D、三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2molH2O所含原子為
 
mol，電子為
 
mol，質(zhì)子為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)名稱(chēng)），寫(xiě)出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個(gè)用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫(xiě)出過(guò)量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請(qǐng)寫(xiě)出下列方程式：
②
 

③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（　�。�
A、單質(zhì)均為雙原子分子
B、均為非金屬元素
C、原子最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)
D、原子核外電子層數(shù)依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S
（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：
 

（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、OH-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時(shí)，c（NH3）
 
．（填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH4+）
 
．
③加入NH4Cl晶體時(shí)，c（OH-）
 
．
④加水稀釋?zhuān)琋H3．H2O的電離度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="hopigbq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱(chēng)），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO的混合溶液中，若K+為0.8mol，Cl-為1.3mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.25mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案