Question

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )

實驗		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A		左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+
B		左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C		左邊燒杯中無明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁	熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
D		錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.原電池中，較活潑的金屬作負極；

B.與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響；

C.外管溫度比內(nèi)管溫度高；

D.比較非金屬性，應(yīng)用元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物。

A.原電池中，較活潑的金屬作負極，左邊燒杯中鐵表面有氣泡，說明Al比Fe活潑，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說明Fe比Cu活潑，所以金屬活動性Al>Fe>Cu，金屬活動性越強，金屬陽離子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3+<Fe2+<Cu2+，A錯誤；

B.與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)的可能為氯氣或溴蒸氣，因此不能排除氯氣的影響，不能證明Br2的氧化性強于I2，B錯誤；

C.由于玻璃的導(dǎo)熱性差，套管中外管溫度比內(nèi)管溫度高，Na2CO3在外管，石灰水無明顯變化，說明未發(fā)生分解反應(yīng)，而NaHCO3在溫度低的內(nèi)管，反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，說明其穩(wěn)定性較差，因此可以證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，C正確；

D.HCl有揮發(fā)性，在錐形瓶中可能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，即不能證明酸性H2CO3>H2SiO3，且HCl不是Cl的最高價含氧酸，也不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，D錯誤；

故合理選項是C。