【題目】下列有關膠體的說法不正確的是（　�。�

A.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑

B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和水

D.鹽鹵點豆腐、江河入�？谔�“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關

【答案】B

【解析】

A.氫氧化化鐵膠體表面積大，具有吸附性，做凈水劑，故正確；

B.氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，故錯誤；

C.膠體有丁達爾效應，能區(qū)別膠體和水，故正確；

D.豆?jié){屬于膠體，江河中含有膠體，煙塵屬于膠體，所以這些都與膠體的性質(zhì)有關，故正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對1mol氦氣的敘述錯誤的是

A.質(zhì)量為4gB.標準狀況下體積約為22.4L

C.含有2NA個氦原子D.含有NA個氦氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。

已知在常溫常壓下，甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____；

（2）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

（4）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)；

(5)元素c的原子結構示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）

A.常溫，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

B.能使酚酞變紅的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

D.無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（　�。�
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱播劇《外科風云》中對利多卡因過敏一事的調(diào)查拉開了該劇的序幕。利多卡因的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：①標準狀況下氣態(tài)烴A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式為C8H10的芳香烴。

③紅外光譜顯示C分子中含有結構。

④不穩(wěn)定易轉化為。

⑤R-NO2R-NH2（R為烴基結構）。

回答下列問題：

（1）CH2Cl-COOH的官能團名稱________________。

（2）實驗室制備烴A的化學方程式_______________________________________________。

（3）B→C的化學方程式_________________________________________________________。

（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉化過程中CH2Cl-COOH和COCl2物質(zhì)的量之比為1∶1時，同時生成的兩種無機化合物是_____________。

（5）F→G反應類型為_____________;G的結構簡式為_______________。

（6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R為烴基或氫原子)。結合本題信息，以苯和乙醇為有機原料制備(無機試劑任選)，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。_______________

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