【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應(yīng)

B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀

C.向試管中加入3～4無(wú)水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味

D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因?yàn)闇囟冉档臀龀隽吮椒泳w

【答案】C

【解析】

A．KOH能與AgNO3反應(yīng)，因此需先加稀硝酸中和氫氧化鉀，除去過量的KOH，再加入AgNO3溶液，故A錯(cuò)誤；

B．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后反應(yīng)生成氫氧化銅，制得的氫氧化銅懸濁液中的堿沒有大量過量，實(shí)驗(yàn)不能成功，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)過程中，在水浴中加熱，可以提高溫度，加快反應(yīng)速率，將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復(fù)多次，可聞到刺激性氣體，操作和現(xiàn)象合理，故C正確；

D．常溫下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈渾濁狀，而不存在固態(tài)苯酚小顆粒，沒有晶體沉降，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有（ ）

A.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說法是

A.x 電極為陽(yáng)極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時(shí)c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗nmolC

②A的轉(zhuǎn)化率不變

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（4）1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。

(2)堿解反應(yīng)中， 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了�？粱磻�(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對(duì)大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時(shí)，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個(gè)容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

∞

A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕猓l(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。

(4)對(duì)于缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：

第一步 O22O 慢反應(yīng)

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)?/span>N2比O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案