Question

在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度均為0.1mol?L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（ ）
A．c（SO₃）=0.2 mol?L^-1
B．c（SO₃）=c（SO₂）=0.075 mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.15 mol?L^-1
D．c（O₂）=0.04 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．
解答：解：A．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化0.1 mol?L^-1等于該值，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能是一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化0.05 mol?L^-1小于該值，有可能，故C正確；
D．O₂的濃度減少，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若反應(yīng)后c（O₂）=0.04 mol?L-1，則O₂的濃度濃度變化為0.06mol/L、則二氧化硫的濃度變化為0.12mol/L，實(shí)際SO₂只有于 0.1mol/L，變化量應(yīng)大于該值，不可能，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，題目不難．