化學(xué)平衡可歸納為如下特征：

(1)逆：研究對(duì)象必須是________反應(yīng)．

(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是________平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行．

(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________．

(4)定：反應(yīng)混合物中，各組分的________或________保持一定．

(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)的，改變影響平衡的條件，平衡會(huì)被________，直至達(dá)到新的平衡．

答案：可逆;動(dòng)態(tài);相等;質(zhì)量,濃度;破壞
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價(jià)可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_____________(填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表___________(寫單質(zhì)名稱)。

(6)硫的最高價(jià)含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學(xué)試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時(shí)通常要經(jīng)過①含硫物質(zhì)的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個(gè)主要過程。已知SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為_______________________，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3時(shí)若反應(yīng)過快會(huì)形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。

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