下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強


答案　B

解析　NH4Cl全部由非金屬元素組成，NH4Cl中含離子鍵、共價鍵，A項錯；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA金屬族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的不同核素如16O、17O、18O，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，C項錯；ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中都伴隨有能量的變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)

　     　

　         　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于說法正確的是      

A．簡單離子半徑：

B．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C．X、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大

    D．組成為ZM2的分子中，中心原子Z是sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯誤的是　(　　)

A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

0.01 mol·L-1

D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一試管中,將試管倒插入水中,待氣體與水充分反應(yīng)后,試管內(nèi)的氣體全部消失,則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式x=f(a,b)為　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　)

A．增大壓強                            B．升高溫度

C．使用催化劑                          D．多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　)

A．溫度一定，一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Q<K，v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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