Question

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是       

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸
pH	11	11	3	3

1. A.
   ②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同
2. B.
   四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和⑧
3. C.
   ①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
4. D.
   ①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：
   c（H⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（NH₄⁺）

Answer 1

D
A項，②、③中c(OH^-)＝c(H⁺)＝10^-3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數(shù)時強堿比弱堿pH變化大，強酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體后，平衡CH₃COOH，CH3COO^-+H⁺向逆反應(yīng)方向移動，pH增大。D項，c(H⁺)不會大于c(Cl^-)。選D。