Question

（1）將20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會(huì)兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上．
①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

．
③通過(guò)

水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起

現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量

小于

（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
（2）下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于

ACDE

A．放熱反應(yīng)   B．復(fù)分解反應(yīng)  C．氧化還原反應(yīng)  D．離子反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是

反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快

．
③如果將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，再取出進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)4，則反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)

＜

（填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：

金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率

．
④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵

強(qiáng)

 （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作

正

極．

Answer 1

分析：（1）①Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體屬于固體混合物，用玻璃棒攪拌有利于充分接觸；
②反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
③反應(yīng)吸熱，促使水結(jié)冰而使玻片與燒杯粘在一起；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的特點(diǎn)和物質(zhì)的性子判斷反應(yīng)類型；
②實(shí)驗(yàn)1、2硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)3、4反應(yīng)的溫度不同，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論；
③將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，易形成的原電池反應(yīng)；
④鐵的表面有大量氣泡，說(shuō)明在鐵極上生成氫氣，鐵為原電池的正極．

解答：解：（1）①Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體屬于固體混合物，用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，
故答案為：攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；
②Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O；
③反應(yīng)吸熱，促使水結(jié)冰而使玻片與燒杯粘在一起，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，
故答案為：水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起；吸熱；小于；
（2）①活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，則屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為活潑金屬與氫離子的反應(yīng)，所以屬于離子反應(yīng)，
故答案為：ACDE；
②實(shí)驗(yàn)1、2硫酸的濃度不同，對(duì)比二者可知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)3、4反應(yīng)的溫度不同，對(duì)比二者可知反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，
故答案為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；
③將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，易形成的原電池反應(yīng)，較快反應(yīng)速率，用的時(shí)間少，
故答案為：＜；金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率；
④鐵的表面有大量氣泡，說(shuō)明在鐵極上生成氫氣，鐵為原電池的正極，原電池活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，所以該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，
故答案為：強(qiáng)；正．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率的探究，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)方法、原理．