Question

下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

（填元素名稱）．
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為

 

，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：

 

，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為

 

和

 

．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（6）⑧與⑨分別與H₂形成的氫化物的穩(wěn)定性：

 

，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：

 

．（用化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同一周期，元素單的金屬性越強(qiáng)，其堿性越強(qiáng)；
（3）⑦為O，對(duì)應(yīng)的氫化物為水，可與鉀劇烈反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和HBrO₄；
（5）NaOH和氫氧化鋁相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）上述元素中，最不活潑的為稀有氣體Ar，名稱為氬，故答案為：氬；
（2）由于金屬性：K＞Na＞Al，故堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，故答案為：KOH；
（3）⑦為O，對(duì)應(yīng)的氫化物為水，化學(xué)式為H₂O，可與鉀劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HBrO₄，故答案為：NaOH；HBrO₄；
（5）NaOH和氫氧化鋁相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（6）由于非金屬性Cl＞Br，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，則HClO₄＞HBrO₄，
故答案為：HCl＞HBr；HClO₄＞HBrO₄；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．