現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在A錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的CaCO3，分別加50 mL 1 mol·L-1的鹽酸，下列圖象（x表示時間，y表示CaCO3減少的質(zhì)量）能正確表示實驗結(jié)果的是

C

解析：A、B兩容器中反應(yīng)的差別在于A瓶中CaCO3為塊狀，B瓶中為粉末狀。B瓶中的CaCO3表面積大，反應(yīng)速率比A瓶快，同時兩瓶中CaCO3均過量，鹽酸的物質(zhì)的量相同，所以CaCO3的減少量相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c2(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c2(H2)
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
C
C
．
A．升高溫度；            B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：
0.225
0.225
 mol?L-1?min-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；
B．加入催化劑；
C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（6）生成的甲醇可設(shè)計為燃料電池，如圖3現(xiàn)有甲裝置為原電池，乙裝置為電解池．
①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②若甲中有0.1mol CH3OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
7.84
7.84
L．

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