下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氯化鈉溶液　 ②氯化銨固體 　③銅　 ④石墨 �、萑廴贜aOH ⑥鹽酸 　⑦乙酸⑧NH3?H2O�、崛趸颍�
A、①②⑥⑧B、②⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦D、②④⑤⑨
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．
解答： 解：①氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②氯化銨固體溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，故正確；
③電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
④電解質(zhì)必須是化合物，石墨是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑤熔融NaOH 能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故正確；
⑥鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，電解質(zhì)必須是化合物，故錯(cuò)誤；
⑦乙酸屬于酸，是電解質(zhì)，故正確；
⑧NH3?H2O的水溶液能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故正確；
⑨三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ�，但是�?dǎo)電離子不是三氧化硫電離的，是三氧化硫與水反應(yīng)生成的硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)，研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣，鑭（
 
139
57
Ia）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）該合金的化學(xué)式是
 

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是
 

A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先會(huì)在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)槠浞肿娱g作用力很強(qiáng)
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中只以+2價(jià)Ni2+形式存在，+3價(jià)的Ni3+離子具有很強(qiáng)的氧化性．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色難溶物質(zhì)NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成各種配合物，如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
①寫出Ni原子的基態(tài)核外電子排布式
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式
 

③Ni（OH）2也可以溶于氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極電解CuCl2溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陰極生成的銅為5.6g
B、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D、電解后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol?L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（Fe）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（H2SO4）=1 mol?L-1?min-1
C、v（H2）=1 mol?L-1?min-1
D、v（FeSO4）=0.5 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
BCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀同濃度溶液的pH：NaAlO2＞NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處．若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為（　　）
A、10.00ml
B、15.00ml
C、大于15.00ml
D、小于15.00ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+
放電
充電
2Pb2++2H2O．下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
C、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
D、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb2++4OH-+2e-=PbO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸：CH3CH2Br
NaCN
CH3CH2CN
H2O
CH3CH2COOH
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈．請(qǐng)根據(jù)如下關(guān)系回答問(wèn)題．

F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（1）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E：
 
，F(xiàn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ?mol-1
B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、若常溫時(shí)H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D、常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ?mol-1

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