【題目】下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 100℃的沸水的pH=7

B. 加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，溶液中增大

C. 含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)

D. 0.1mol·L－1的次氯酸溶液與等濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H＋)>c(OH－)

【答案】B

【解析】A.溫度升高，水的電離程度增大，100℃的沸水呈中性，pH＜7，故A錯誤；B. 加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，促進NH3·H2O的電離，c(OH-)減小，溶液的堿性減弱，但電離平衡常數(shù)不變，因此溶液中增大，故B正確；C. 含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應生成碳酸氫鉀，水解后溶液顯堿性，根據(jù)物料守恒，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，故C錯誤；D. 0.1mol·L－1的次氯酸溶液與等濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成次氯酸鈉，水解后溶液顯堿性，c(H＋)＜c(OH－)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Mn2+是許多酶的活化劑，例如它能激活硝酸還原酶，當缺Mn2+時，植物就無法利用硝酸鹽，這說明無機鹽的離子（ ）

A. 對維持細胞的形態(tài)有重要作用

B. 對維持細胞的酸堿平衡非常重要

C. 是細胞內(nèi)某些復雜化合物的組成成分

D. 對維持生物體內(nèi)某些蛋白質(zhì)的功能有重要作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成細胞內(nèi)生命物質(zhì)的主要有機成分是（ ）

A. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì) B. 水和蛋白質(zhì) C. 蛋白質(zhì)和核酸 D. 糖類和無機鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應,可以制得糠醛(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。 糠醛是重要的化工原料，用途廣泛。 關(guān)于糠醛的說法，不正確的是

A. 糠醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol糠醛可與2mo lH2 發(fā)生加成反應

C. 其核磁共振氫譜有4種不同類型的吸收峰

D. 加熱時糠醛與新制的 Cu(OH)2 懸濁液反應生成紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為

1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到

標準狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

B.pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

C.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

D.pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件略去。

（1）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式______________________________。

（3） K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學方程式：_______________

（4）溶液I中所含金屬離子是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案