下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?
實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟及現(xiàn)象
A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶
B 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2 碘化鈉溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸溶液及淀粉
溶液變藍色
C 證明Cl2的漂白性 MnO2和稀鹽酸
加熱
氣體
通過白色布條
褪色
D 探究濃度對于化學(xué)平衡的影響 FeCl3和KSCN混合溶液
加入FeCI3固體
 紅色變深
A、AB、BC、CD、D
考點:化學(xué)實驗方案的評價,氧化性、還原性強弱的比較,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,探究濃度對化學(xué)平衡的影響
專題:實驗評價題
分析:A.如不變質(zhì),白色沉淀為亞硫酸鋇,加硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀;
B.硝酸也能氧化NaI;
C.MnO2和稀鹽酸不反應(yīng);
D.FeCl3和KSCN混合溶液,存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
解答: 解:A.如不變質(zhì),白色沉淀為亞硫酸鋇,加硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則固體溶解后先加鹽酸,再
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶檢驗是否變質(zhì),故A錯誤;
B.硝酸也能氧化NaI,則硝酸干擾氧化性比較,應(yīng)利用鹽酸酸化,故B錯誤;
C.MnO2和稀鹽酸不反應(yīng),不能生成氯氣,故C錯誤;
D.FeCl3和KSCN混合溶液,存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,則混合溶液
加入FeCI3固體
,平衡正向移動,紅色變深,故D正確;
故選D.
點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,涉及離子的檢驗和分離、物質(zhì)的制備、平衡移動等知識,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)在一定溫度下達到平衡.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 

(2)若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,則K=
 

(3)一定溫度下,能說明反應(yīng)已達到平衡的是
 

①C生成速率與C分解速率相等     ②單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol C
③容器內(nèi)的壓強不再變化         ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
(4)保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,下列有關(guān)判斷正確的是
 

①平衡向正反應(yīng)方向移動    ②B的轉(zhuǎn)化率不變    ③C的體積分數(shù)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法,人們在認識事物時可采取多種分類方法.表中各組歸類中不合理的是( 。
選項 按某一分類標準分類的一組 歸類
A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
C 加聚反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D (NH42SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于CH4的敘述正確的是( 。
A、通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴
B、與所有烷烴互為同系物
C、因為它們結(jié)構(gòu)相似,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)相同
D、均能用CnH2n+2組成通式來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
B、1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA 個
C、標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點,常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池,鎂-過氧化氫燃料電池等,圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列說法不正確的是( 。
A、電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl-
B、放電過程中OH-移向正極
C、鎂電池中鎂均為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鎂-過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法錯誤的是( 。
A、鋅片為負極,且逐漸溶解
B、銅片為正極,銅不易失電子而受到保護
C、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,H+往銅片運動
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
D、向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2:2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/)配制成1000mL 0.lmol?L-1的鹽酸溶液.

(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的儀器是
 
(填上圖相應(yīng)儀器名稱):
除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
,其作用按使用的先后順序分別是
 
 

(2)根據(jù)計算,需要量取濃鹽酸的體積為
 
mL,本實驗量筒應(yīng)使用的是
 

(在橫線上填寫相應(yīng)的序號)
A.l0mL      B.l00mL       C.250mL        D.500mL
(3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)
 

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
(4)容量瓶在使用前必須
 

(5)若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,此時應(yīng)該
 

A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中      B.再用膠頭滴管加水,重新定容
C.將此溶液倒掉,重新配制      D.直接貯存于容量瓶中
(6)假設(shè)配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某-情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低:c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③稀釋濃HCI時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

⑤若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 

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