A. | NaHSO4 和 Ba(OH)2 | B. | MgCl2和 NH3•H2O | C. | NaAlO2 和 H2SO4 | D. | AlCl3 和 NaOH |
分析 A、NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀;
B、無論氨水是否過量,氯化鎂和氨水反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀;
C、NaAlO2和H2SO4反應(yīng),當前者滴入后者時,后者開始足量,先有沉淀立即溶解,最終有沉淀,當后者滴入前者時,前者開始足量,先有沉淀后溶解,最終無沉淀;
D、前者逐滴滴入后者,發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
解答 解:A、NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng),當前者滴入后者時,后者開始足量,反應(yīng)方程式為:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,當后者滴入前者時,前者開始足量,反應(yīng)方程式為:2NaHSO4+Ba(OH)2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀,故A正確;
B、無論氨水是否過量,氯化鎂和氨水反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀,所以反應(yīng)現(xiàn)象相同,故B正確;
C、NaAlO2和H2SO4反應(yīng),當前者滴入后者時,后者開始足量,先有沉淀立刻溶解,先有沉淀反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓由于H2SO4過量,生成的Al(OH)3立刻被硫酸中和,反應(yīng)方程式為:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,當溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時,它與滴入的AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象是最終有沉淀;當后者滴入前者時,前者開始足量,先有沉淀,反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓ 后溶解是由于硫酸過量,反應(yīng)方程式為:3H2SO4+2Al(OH)3═Al2(SO4)3+6H2O,最終無沉淀,故C錯誤;
D、因前者逐滴滴入后者,發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成;
而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失,則現(xiàn)象不同,故D錯誤;
故選AB.
點評 本題考查利用滴加順序不同來判斷反應(yīng)的現(xiàn)象,明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O | |
B. | 小蘇打治療胃酸過多:H++HCO3-=H2O+CO2↑ | |
C. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
D. | 檢驗溴乙烷中含有的溴元素:CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
B | 和E同主族 |
C | 1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標準狀況下生成11.2L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電極Ⅱ逐漸溶解 | B. | 電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng) | ||
C. | 電流方向:電極Ⅰ→A→電極Ⅳ | D. | 電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl、NH3 | B. | SO2、O2 | C. | NO2、NO | D. | H2、Cl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COO -)>c(CH3COOH) | B. | c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -) | ||
C. | c(Na+)=c(CH3COO -)=0.01mol•L-1 | D. | c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=0.02mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4℃時40ml水 | B. | 0.8mol硫酸 | ||
C. | 9.03×1022個氧分子 | D. | 54g鋁 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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