3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( 。
A.NaHSO4 和 Ba(OH)2B.MgCl2和 NH3•H2OC.NaAlO2 和 H2SO4D.AlCl3 和 NaOH

分析 A、NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀;
B、無論氨水是否過量,氯化鎂和氨水反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀;
C、NaAlO2和H2SO4反應(yīng),當前者滴入后者時,后者開始足量,先有沉淀立即溶解,最終有沉淀,當后者滴入前者時,前者開始足量,先有沉淀后溶解,最終無沉淀;
D、前者逐滴滴入后者,發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

解答 解:A、NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng),當前者滴入后者時,后者開始足量,反應(yīng)方程式為:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,當后者滴入前者時,前者開始足量,反應(yīng)方程式為:2NaHSO4+Ba(OH)2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀,故A正確;
B、無論氨水是否過量,氯化鎂和氨水反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀,所以反應(yīng)現(xiàn)象相同,故B正確;
C、NaAlO2和H2SO4反應(yīng),當前者滴入后者時,后者開始足量,先有沉淀立刻溶解,先有沉淀反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓由于H2SO4過量,生成的Al(OH)3立刻被硫酸中和,反應(yīng)方程式為:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O,當溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時,它與滴入的AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象是最終有沉淀;當后者滴入前者時,前者開始足量,先有沉淀,反應(yīng)方程式為:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓ 后溶解是由于硫酸過量,反應(yīng)方程式為:3H2SO4+2Al(OH)3═Al2(SO43+6H2O,最終無沉淀,故C錯誤;
D、因前者逐滴滴入后者,發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成;
而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失,則現(xiàn)象不同,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查利用滴加順序不同來判斷反應(yīng)的現(xiàn)象,明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.小蘇打治療胃酸過多:H++HCO3-=H2O+CO2
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D.檢驗溴乙烷中含有的溴元素:CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:
元素編號元素特征信息
A最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B和E同主族
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標準狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)用電子式表示B和C形成的化合物;
(3)B和D簡單離子的半徑大小為F->Al3+;(用離子符號和”>“、”=“或”<“表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是ae (填序號);
a.比較兩種單質(zhì)的顏色b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置
d.比較原子半徑大小 e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1:3,相對分子質(zhì)量為120.5.則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則( 。
A.電極Ⅱ逐漸溶解B.電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電流方向:電極Ⅰ→A→電極ⅣD.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組氣體,常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是(  )
A.HCl、NH3B.SO2、O2C.NO2、NOD.H2、Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某同學測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L-1的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性后,得出下列關(guān)系式,你認為不正確的是( 。
A.c(CH3COO -)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -
C.c(Na+)=c(CH3COO -)=0.01mol•L-1D.c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=0.02mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最多的是( 。
A.4℃時40ml水B.0.8mol硫酸
C.9.03×1022個氧分子D.54g鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.2009年9月莫拉克臺風致臺灣南部地區(qū)遭遇50年不遇的罕見自然災(zāi)害,高雄縣甲仙鄉(xiāng)小林村遭泥石流“滅村”.臺灣當局最新估計,在臺風中遇難人數(shù)估計已超過500人.據(jù)悉,臺海軍15日將動用軍艦運送物資和機械進入災(zāi)區(qū).
(1)某化學興趣小組收集到當時的雨水2L,將該雨水分成相同的兩份,一份加足量的硝酸銀溶液,可產(chǎn)生白色沉淀1.435g,另一份加入足量的鐵粉能緩慢反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,請回答:
①該雨水樣品中c(Cl-)=0.01 mol/L;
②舉例說明能使該雨水消耗鐵粉速率加快但不影響氫氣體積的兩種方法(該反應(yīng)可排除催化劑的作用)對反應(yīng)體系加熱或向反應(yīng)體系中加入銅粉.
(2)軍事工業(yè)上通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)來保護軍艦艦體,其中負極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+;在實際應(yīng)用中,用鋁合金而不選用純鋁,純鋁不能很好地起到保護作用的原因是鋁表面易被氧化,生成一層致密而堅固的氧化物薄膜,阻止金屬繼續(xù)氧化,使金屬具有抗腐蝕性能.
(3)如果船體鋼鐵保護層受損,選用銅、鋅、錫中哪種金屬修補?鋅,理由是鋅比鐵活潑,在海水中構(gòu)成原電池,鋅失去電子被腐蝕,保護了鋼鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al>C>N>O>H(用元素符號表示).
(2)寫出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學式H2O2、N2H4
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為34,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4
(4)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,寫出最簡單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式H2NCH2COOH.
(5)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,一段時間后陽極附近生成一種難溶物R.寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:Al-3e-=Al3+(只寫第一步反應(yīng));生成難溶物R的離子反應(yīng)方程式Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

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