【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)＝0.010mol／(L·s)B. υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)

C. υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)D. υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)

【答案】C

【解析】

在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol。則v(H2O)==0.0015molL-1s-1。A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)=×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NO)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正確；D、v(H2O)==0.0015molL-1s-1，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______

A．陽極反應式為2H2O4e4H++O2↑

B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對應關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"

均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是

A

B

C

濃度1

0.05 mol·L－1

a mol·L－1

0.05 mol·L－1

濃度2

0.078 mol·L－1

0.078 mol·L－1

0.022 mol·L－1

濃度3

0.06 mol·L－1

0.06 mol·L－1

0.04 mol·L－1

濃度4

0.07 mol·L－1

0.07 mol·L－1

0.098 mol·L－1

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應是放熱反應

C. [濃度1]中a＝0.05

D. 該組某學生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

（1）裝置A制取SO2

①A中反應的化學方程式為___。

②導管b的作用是___。

（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。

②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。

（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。

（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。

（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定終點時的現(xiàn)象為___。

③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度

___

②

增大A的濃度

___

③

使用正催化劑

___

④

恒容下充入Ne

(不參與體系反應)

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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