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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) |
乙醇 | —144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | —83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | — | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象________(填選項)。
A.上層液體變薄
B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色
C.有氣體產(chǎn)生
D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行分離:
①試劑1最好選用________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要儀器名稱是________;
③試劑2最好選用________________________________________________;
④操作2是_____________________________________________________;
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填a、b、c、d)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器有________、_______、_________、_______,收集乙酸的適宜溫度是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是( )
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( )
A.Cu、Fe2+、Fe B.Cu、Fe3+ C.Fe2+、Fe3+ D.Cu、Cu2+、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時間t min的關(guān)系正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液,再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質(zhì)固體的是( )
A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是( )
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用實驗的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后加入足量硝酸銀溶液,得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____________;
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