11．下列事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．四個(gè)C-H鍵完全相同B．CH4的一氯代物只有一種
C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)D．在常溫常壓下CH2Cl2為液體

分析 如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合．

解答 解：A．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH4中的四個(gè)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故C正確；
D．在常溫常壓下CH2Cl2為液體，與結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C；
②F+C→D （白煙）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H2O．
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
ANO2，CHNO3，DNH4NO3，F(xiàn)NH3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空：
②NH3+HNO3=NH4NO3，這個(gè)反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)；
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為 88，它的核磁 氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系統(tǒng)命名法，A 的名稱(chēng)是2-甲基丙烯
（2）C 與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）丙中含有兩個(gè)-CH3，在催化劑存在下1mol D與 2mol H2可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為-CH=CHCHO
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種
①苯環(huán)上的一元取代物有4種
②顯弱酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反應(yīng)．現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則5s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.75 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH133.7
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺(tái) ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作過(guò)程中一定需要用到下列哪些儀器如圖1（填寫(xiě)序號(hào)）B、C、D；

（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色；
（4）滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖2讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該茶葉樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填序號(hào)）；

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性．
④已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=1；y=1．
（2）配平該反應(yīng)的方程式：
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol；3.4g氨氣是0.2mol，分子數(shù)是0.2NA個(gè)，含氫原子0.6mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等．

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同步練習(xí)冊(cè)答案