Question

【題目】草木灰中富含鉀鹽(主要是K2CO3，還有少量KCl和K2SO4)。根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

（1）此實驗操作順序如下：

①稱量樣品；②溶解、沉降；③______；④蒸發(fā)濃縮；⑤冷卻結晶。

（2）在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于_______。

（3）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_____。

（4）在②、③、④步操作時，要用到的同一種玻璃儀器是_________。

（5）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管中。

①在第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到有____生成，證明溶液中有______離子。

②在第二支試管中加入足量稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，可觀察到有_____生成，證明溶液中有______離子。

③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有_____生成，證明溶液中有______離子。

Answer 1

【答案】過濾 濾液仍渾濁 液體飛濺 玻璃棒 氣泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-

【解析】

(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結晶可以獲得鉀鹽的固體，所以實驗步驟為：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾；④蒸發(fā)濃縮；⑤冷卻結晶，最后過濾、洗滌，得到產(chǎn)品，因此，本問答案是：過濾；
(2)在過濾時，濾液可能還是渾濁的，需要重新再次過濾，直到溶液澄清為止，因此，本問答案是：濾液仍渾濁；

(3)步驟為蒸發(fā)操作，蒸發(fā)時需要使用玻璃棒攪拌，目的是使溶液受熱均勻，避免液體局部受熱導致液體飛濺，發(fā)生危險，因此，本題答案是：液體飛濺；
(4)②、③、④步操作分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，都用到玻璃棒，因此，本題答案是：玻璃棒;
(5)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有CO32－，因此，第一空答案是：氣泡，第二空答案是CO32－；
②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有SO42－離子，反應的離子方程式為：SO42－+Ba2+==BaSO4↓，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42－；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl－。