【題目】草木灰中富含鉀鹽(主要是K2CO3,還有少量KClK2SO4)。根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗,填寫下列空白:

1)此實驗操作順序如下:

①稱量樣品;②溶解、沉降;③______;④蒸發(fā)濃縮;⑤冷卻結晶。

2)在進行第③步操作時,有可能要重復進行,這是由于_______

3)在進行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止_____

4)在②、③、④步操作時,要用到的同一種玻璃儀器是_________

5)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管中。

①在第一支試管中加入稀鹽酸,可觀察到有____生成,證明溶液中有______離子。

②在第二支試管中加入足量稀鹽酸,取清液再加入BaCl2溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。

③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。

【答案】過濾 濾液仍渾濁 液體飛濺 玻璃棒 氣泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-

【解析】

(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液,然后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液,將所得的水溶液蒸發(fā)結晶可以獲得鉀鹽的固體,所以實驗步驟為:①稱量樣品;②溶解沉降;③過濾;④蒸發(fā)濃縮;⑤冷卻結晶,最后過濾、洗滌,得到產(chǎn)品,因此,本問答案是:過濾;
(2)在過濾時,濾液可能還是渾濁的,需要重新再次過濾,直到溶液澄清為止,因此,本問答案是:濾液仍渾濁;

(3)步驟為蒸發(fā)操作,蒸發(fā)時需要使用玻璃棒攪拌,目的是使溶液受熱均勻,避免液體局部受熱導致液體飛濺,發(fā)生危險,因此,本題答案是:液體飛濺;
(4)②、③、④步操作分別為溶解、過濾、蒸發(fā),都用到玻璃棒,因此,本題答案是:玻璃棒;
(5)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳,反應的離子方程式為:CO32+2H+=CO2+H2O,向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有CO32,因此,第一空答案是:氣泡,第二空答案是CO32;
②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,排除了其它陰離子的干擾,如果產(chǎn)生白色沉淀,就說明溶液中有SO42離子,反應的離子方程式為:SO42+Ba2+==BaSO4,因此,第一空答案是:白色沉淀,第二空答案是SO42;
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它離子的干擾,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有氯離子,因此,第一空答案是:白色沉淀,第二空答案是Cl。

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