Question

（2009?湖北模擬）在密閉容器中充入CO₂和CO物質(zhì)的量之比為1：1的混合氣體，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₂，則P₁和P₂之間的關(guān)系是（　�。�

A．P₁=P₂

B．P₁=2P₂

C．P₁=4P₂

D．P₁=8P₂

Answer 1

分析：CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應(yīng)如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比來計(jì)算．

解答：解：設(shè)CO₂的物質(zhì)的量為n，則CO的物質(zhì)的量也為x，CO₂、CO與足量Na₂O₂的反應(yīng)如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ①，2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂ ②，將①②疊加可得：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃ ③，所以可以認(rèn)為只發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)①和③，最后剩余氣體就是CO₂發(fā)生反應(yīng)①生成的O₂，n（O₂）=

x

2

，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比=2x：

x

2

=4．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，注意所學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比這一結(jié)論的應(yīng)用．