Question

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖所示
實驗。 
X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：                         。
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄                （填序號）。
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，             （填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：                   。
Ⅱ.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。

加入鹽酸的 體積()/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18
溶液溫度上升	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7

就此實驗回答：
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應是           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。
             
Ⅲ.丁同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。
（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為               。
（7）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

Answer 1

Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。
②C （3）乙同學。甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應生成了無色物質(zhì)。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；
Ⅱ.（1）放熱反應；（2）曲線見下圖；Ⅲ.（1）29.2%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。

解析