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5．元素相互化合時，原子間通過電子得失或共用電子對，以達到穩(wěn)定的電子層結構．下列各物質中所有原子沒有同時都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．N2B．CO2C．CH4D．NaCl

分析 共價化合物中，元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，H原子最外層一定不滿足8電子結構；離子化合物中，根據形成的陰陽離子分析是否滿足8電子穩(wěn)定結構即可．

解答 解：A．N2中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故A不選；
B．CO2中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構，C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構，故B不選；
C．甲烷分子中，H原子的最外層電子數為2，沒有滿足8電子穩(wěn)定結構，故C選；
D．NaCl為離子化合物，鈉離子和氯離子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意掌握判斷是否滿足8電子結構的方法，可利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．根據所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB_（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數是5NA
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關于胡椒酚的下列說法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．1mol該化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應
C．它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
D．該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題．

（1）⑦的元素名稱磷；
（2）④與⑨形成的化合物的電子式；
（3）比較②與③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：NH3＞CH4 （化學式）；
（4）⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4（化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知FeCl2溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．置換反應C．復分解反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石和石墨的物理性質相同
C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
B．鈉與冷水反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能與金屬鈉、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構型是三角錐形．
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結構如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個數為4．
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計算過程）

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