12．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．8種

分析 分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有幾種，戊醛就有幾種．

解答 解：分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4種，故此戊醛也應有4種，故選B．

點評 本題以同分異構體為載體，考查學生用替代法判斷同分異構體數(shù)目，難度不大，是思維能力的考查，有利于培養(yǎng)學生解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分析下列合成路線：CH2=CH-CH=CH2$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$A→B→C→$→_{△}^{NaOH_{2}醇}$D$\stackrel{H+}{→}$E$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$CH3OOC-CH=CH-COOCH3，則B物質應為下列哪種物質（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于甲烷說法正確的是（　�。�
A．甲烷在點燃前需進行驗純
B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一種結構證明甲烷是正四面體結構而非平面正方形結構
D．甲烷不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不能使化學反應：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　　）
A．增加CO的量B．增大壓強C．升高溫度D．加入稀有氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．SiH4的空間構型是正四面體
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、硬度大的特性
D．SO2、SO3都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42-與水反應的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有能夠消毒殺菌，同時FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質；
（2）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的試樣，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是BD（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當
（4）HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達式為K，其數(shù)值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般認為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列敘述的評價合理的是（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有
B淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應后，再加入AgNO3溶液，能觀察到淺黃色沉淀對，溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關系，它們的性質相似，例如它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物，以下對鋰的性質的敘述正確的是（　　）
A．Li2SO4難溶于水B．Li遇濃硫酸產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
C．LiOH的水溶液不能使酚酞變紅D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知物質的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質的量濃度為6mol/L．（忽略混合時體積變化）

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