用H+＋OH-＝H2O表示的化學反應是
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A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
C．稀鹽酸與氫氧化銅反應
D．稀硝酸與氫氧化鋁反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

4．8×10－20

6．3×10－36

1．2×10－15

1．0×10－28

 

（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問題

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

下列離子反應方程式正確的是（    ）

A．用澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH—＝Cl—+ClO—+H+

B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O

C．將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H+ + 2Cl-H2↑ + Cl2↑

B．將少量Ca(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液中：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3↓ + CO32-

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe2(SO4)3： 4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省淮安七校高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（   ）

① 通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③ 水電離出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3  + 2H+  = Ca2+ + CO2↑+ H2­O  

⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7：

          Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu  = 2Fe2+ + Cu2+

  A．①③⑤⑦    B．②④⑤⑦    C．②③⑥⑦    D．③④⑥⑦

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應， 每生成1 mol H2O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：  ①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系不正確的是(　　)

A．ΔH1 >ΔH2     B．ΔH2>ΔH3>ΔH1    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3    D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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