Question

【題目】實驗室制備1,2-溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸點（℃）	78.5	132	34.6
熔點（℃）	-130	9	-116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正確選項前的字母）。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）裝置B的作用是______。

（3）在裝置c中應加入____（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單方法是_______。

（5）將1, 2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層（填“上”、“下”）。

（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用______（填正確選項前的字母）洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_________；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是______________________。

Answer 1

【答案】d 安全瓶的作用 c 溴的顏色完全褪去 下 b 蒸餾 乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

【解析】

（1）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚；
（2）當裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入長玻璃導管，甚至溢出導管，以觀測和緩解氣壓增大；
（3）濃硫酸具有脫水性、強氧化性，乙醇與濃硫酸反應的副產(chǎn)物有SO2和CO2；

（4）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色液體；

（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；

（6）Br2易與堿溶液反應生成鹽和水；

（7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液體；
（8）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；

（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水，生成乙醚，到170℃左右才能生成乙烯，故選d；

（2）當裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入長玻璃導管，甚至溢出導管，以觀測和緩解氣壓增大，所以裝置B起安全瓶的作用；

（3）裝置C吸收乙醇與濃硫酸反應的副產(chǎn)物有SO2和CO2，裝置c中應加入氫氧化鈉溶液，選c；

（4）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色液體，判斷該制備反應己經(jīng)結束的方法是溴的顏色完全褪去；

（5）1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以粗1，2-二溴乙烷應在下層；

（6）Br2易與堿溶液反應生成鹽和水，若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用氫氧化鈉溶液洗滌除去，選b；

（7）乙醚和1,2-溴乙烷是互溶液體，根據(jù)沸點不同，可用蒸餾的方法除去1,2-溴乙烷中的乙醚；

(8). 乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，所以D裝置不過度冷卻。