將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．45mL B．50mL C．40mL D．無法確定

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，HNO3的物質(zhì)的量為0.025L×2mol·L-1=0.05mol，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，所以與一定量Fe和Fe2O3的混合物反應后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，再向反應后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，則所加NaOH溶液的體積最少是0.04L，即40ml，選C。

考點：考查守恒法計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是

A．酪氨酸的分子式為C9H11O3N

B．對羥苯丙酮酸分子中有三種含氧官能團

C．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

D．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定

Z

無最高正化合價，其最低負化合價為-2

W

存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素

R

位于周期表第13列

P

與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1︰3和2︰4構成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結(jié)合成Y2H5+， 則Y2H5+的結(jié)構式為： [ ]+ (補充完整)。

（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3

晶體類型

 

—

 

 

熔點/℃

2800

2050

714

191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學式表示）。

P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng)) 參考消息網(wǎng)6月14日報道：美媒稱，中國即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機。新發(fā)動機將適應更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術（因熵增原理，致成品易含雜質(zhì)，不易制備）。查資料發(fā)現(xiàn)：錸(Re)的熔點3180℃，沸點5627℃；純錸質(zhì)軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子、，下列說法中正確的是

A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體

B．和互稱為核素

C．錸(Re)元素的相對原子質(zhì)量為186

D．含錸合金比純錸的熔點高、硬度大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題：

（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。

（2）醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置 中；

裝置4的作用是 。

（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關閉”）。

（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。

（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．當壓強由p1變?yōu)?p2時，逆反應速率將變大

B．該反應的正反應為放熱反應

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應的化學平衡常數(shù)都將增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的結(jié)構、性質(zhì)的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

。

（3）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

(填“偏高” “偏低” “不變”)

 

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