Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，6g二氧化硅含有Si-O鍵數(shù)目為2N_A
• B、54克Al與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體67.2L
• C、Na與足量O₂反應(yīng)生成1mol Na₂O或1mol Na₂O₂均失去2N_A電子
• D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si-O鍵 計算；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，不是標(biāo)準狀況不能計算生成氣體體積；
C、依據(jù)鈉反應(yīng)生成鈉離子，結(jié)合多種守恒分析判斷；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答： 解：A、6g二氧化硅物質(zhì)的量=

6g

60g/mol

=0.1mol，二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si-O鍵，6g二氧化硅含有Si-O鍵數(shù)目為0.4N_A，故A錯誤；
B、54克Al物質(zhì)的量=

54g

27g/mol

=2mol，溫度壓強不知與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體不是67.2L，故B錯誤；
C、Na與足量O₂反應(yīng)生成1mol Na₂O或1mol Na₂O₂，說明反應(yīng)的鈉為2mol，均失電子2N_A個，故C正確；
D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，題目較簡單．