Question

3．如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是③⑤（填編號(hào)，下同）．
（2）具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是②．
（3）只能得電子的粒子是③⑤；只能失電子的粒子是①④⑥；既能得電子，又能失電子的粒子是⑦⑧．
（4）③粒子半徑小于④粒子半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是⑤．

Answer 1

分析 ①為F^-；②為Ne原子；③為Mg²⁺；④為Na原子；⑤為Al³⁺；⑥為S^2-；⑦為Si原子；⑧為Fe²⁺；
（1）陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；
（2）當(dāng)原子的最外層的電子為2或8時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）當(dāng)微粒處于元素的最高價(jià)態(tài)時(shí)，此微粒只能的電子；當(dāng)微粒處于元素的最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子；的那個(gè)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能失電子也能得電子；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大；
（5）根據(jù)氧化物為R₂O₃來(lái)確定R的化合價(jià)，元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)．

解答 解：①為F^-；②為Ne原子；③為Mg²⁺；④為鈉原子；⑤為Al³⁺；⑥為S^2-；⑦為Si原子；⑧為Fe²⁺；
（1）陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，題中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)的即為陽(yáng)離子，③為Mg²⁺，⑤為Al³⁺，均為陽(yáng)離子，故答案為：③⑤；
（2）原子不顯電性，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故②④⑦為原子，而當(dāng)原子的最外層的電子為2或8時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子為②，故答案為：②；
（3）當(dāng)微粒處于元素的最高價(jià)態(tài)時(shí)，此微粒只能得電子，故只能得電子的是③⑤；當(dāng)微粒處于元素的最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子，故只能失電子的是①④⑥；當(dāng)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能失電子也能得電子，故既能失電子又能得電子的為⑦⑧；故答案為：③⑤；①④⑥；⑦⑧；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，而③Mg²⁺有兩個(gè)電子層，④Na原子有3個(gè)電子層，故④Na原子半徑更大，故答案為：小于；
（5）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，因?yàn)檠踉�素的化合價(jià)為-2，所以R元素的化合價(jià)為+3，即R原子的最外層電子數(shù)為3，故R的離子顯+3價(jià)，離子的結(jié)構(gòu)示意圖是⑤，故答案為：⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生微粒的結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)出微粒的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，難度不大．