3.在一定的溫度下,向CH3COOH溶液里加水稀釋,下列組數(shù)據(jù)變大的是
①c(H+)的物質的量濃度 ②c(OH-)的物質的量濃度 ③$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ ④水的濃度⑤c(H+)•c(OH-)( 。
A.①④B.②③C.③④D.②⑤

分析 CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進電離,由于溶液的體積增大,所以c(H+)減小,Kw不變,則c(OH-)增大,以此解答該題.

解答 解:①加水稀釋,溶液體積增大,c(H+)的物質的量濃度減小,故錯誤;
 ②c(H+)的物質的量濃度減小,由于c(H+)•c(OH-)不變,則c(OH-)的物質的量濃度 增大,故正確;
③加水稀釋,促進醋酸的電離,溶液中n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,則$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故正確;
 ④水為溶劑,加水稀釋后,水的濃度不會變化,故錯誤;
⑤由于溫度不變,所以水的離子積不變,即c(H+)•c(OH-)的值不會變化,故⑤錯誤;
故選B.

點評 本題考查了弱電解質的電離、水的離子積等,為股票開車,側重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意弱電解質濃度越小電離程度越大,側重于考查學生的分析能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d,呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( 。
a(干燥氣體)b(液體) 
ANO
BCO24mol•L-1NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3熱的濃的NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子:
(1)陽離子AXn+中共有x個電子,則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n.
(2)A2-原子核內有x個中子,其質量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質的量為$\frac{n}{m}$(m-x+2)mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有機物:①正戊烷、诋愇焱椤、坌挛焱椤、苷⊥棰莓惗⊥椋鼈兊姆悬c按由低到高的順序排列正確的是( 。
A.④<⑤<①<②<③B.⑤<④<③<②<①C.①<②<④<③<⑤D.①<②<③<④<⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
B.明礬有凈水作用,所以用明礬處理硬水,可以使硬水軟化
C.用離子交換劑處理硬水,只能軟化暫時硬水,不能軟化永久硬水
D.只具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后,可變成軟水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某元素Mn+核外共有x個電子,該原子質量數(shù)為a,則該原子核內含有的中子數(shù)為( 。
A.a-x+nB.a+x+nC.a-n+xD.a-x-n

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.已知常溫下0.1mol•L-1NaClO溶液pH為9.7則水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
B.將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序為:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃時,pH=4,濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結構,為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基,其分子結構如圖.
(1)基態(tài)鐵原子中有26種運動狀態(tài)完全不同的電子,基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2
(2)血紅素的中心離子配位數(shù)為4,血紅素分子結構中碳原子的雜化方式為sp2和sp3
(3)血紅素的組成元素中,第一電離能最大的是N.由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+
(4)相同條件下,C、O、N三種非金屬元素所對應的最簡單的氫化物的沸點由高到低的順序為H2O>NH3>CH4
(5)下列說法正確的是ABC.
A.CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B.H2O、O3分子都是折線形
C.每個CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵
D.每個龍腦分子()中有3個手性碳原子.
(6)對于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測定得到以下結果:該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積,晶胞邊長為a cm,又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3,這種Fe的相對原子質量為m,阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$(列式表示即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得.
①基態(tài)原子Ti有7種能量不同的電子,基態(tài)Ti3+的未成對電子有1個.
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體構型是sp3雜化,LiBH4中不存在的作用力
有c(填字母).a.離子鍵  b.共價鍵  c.金屬鍵  d.配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H>B>Li.
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:
I1I2I3I4I5
I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg(填元素符號).
(3)氨硼烷(NH3BH3)與鑭鎳合金(LaNix)都是優(yōu)良的儲氫材料.
①H3BNH3的等電子體的化學式為C2H6
②鑭鎳合金的晶胞結構示意圖如圖所示(只有1個原子位于晶胞內部),則x=5.氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結構,硬度略小于金剛石.則在下列各項中,立方氮化硼晶體不可用作c(填字母).
a.耐磨材料     b.切削工具    c.導電材料     d.鉆探鉆頭.

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