如圖為《化學(xué)1》中所學(xué)“氯堿工業(yè)”制取氯氣的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這是電解原理的實(shí)際應(yīng)用
B、鐵棒為陰極，石墨棒為陽(yáng)極
C、電解方程式為2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、在鐵棒一側(cè)的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、裝置圖分析是電解原理，利用電解飽和食鹽水方法制取氯氣；
B、裝置圖中a處生成氫氣，b處生成氯氣，所以鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極；
C、電解飽和食鹽水方法制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D、鐵做陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離，氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色．
解答： 解：A、裝置圖分析是電解原理，利用電解飽和食鹽水方法制取氯氣，是電解原理的應(yīng)用，故A正確；
B、分析裝置圖中a處生成氫氣，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b處生成氯氣，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極，故B正確；
C、電解飽和食鹽水方法制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、鐵做陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離，氫氧根離子濃度增大，在鐵棒一側(cè)的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用主要是電極反應(yīng)，電極判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

從A～C中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母）：

（1）過(guò)濾操作時(shí)用到的裝置是
 
．
（2）從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置
 
．
II．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是
 
（填字母）．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．需要95mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制
C．用100mL的量筒量取5.20mL的鹽酸
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.2gNaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度大
B、加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
C、金屬鈉熔點(diǎn)很高
D、把鈉放在CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬及化合物用途說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火
C、銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，故古代用作鑄幣材料
D、鋁和Fe2O3混合物在常溫下會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，可以用于野外焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究溫度對(duì)平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有
 
（用離子符號(hào)表示），藍(lán)色的沉淀是
 
（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是
 
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變   b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．圖2是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
①該過(guò)程是將
 
轉(zhuǎn)化為
 
．（以上兩空選填“電能”“太陽(yáng)能”“化學(xué)能”）
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（3）某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車(chē)CO2的排放問(wèn)題．該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：
解決如下問(wèn)題：
①寫(xiě)出CaH2的電子式
 
．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫(xiě)出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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