已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

則下列判斷正確的是                                                  (　　)

A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為C________________，D________________(供選試劑為濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)。

(3)E裝置中的儀器名稱是________，它在該實驗中的主要作用是__________________________。

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (　　)

                  

               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗與對應(yīng)的圖象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量

B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達(dá)到平衡

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)C＋CO2===2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大　　B．同時減小      C．v1增大，v2減小      D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號

實驗?zāi)康?/p>

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小

A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備

納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)

式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為            。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，       （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：

  ⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝                            ；實驗溫度T1         T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①          實驗②（填“>”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是(    )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）⇌2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

　

A．

⑤⑥⑧

B．

②⑤⑧

C．

①③④

D．

②④⑦

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