15．常溫下將amL0.1mol/L CH3COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�
A．若a＜b，c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．若a=b，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=b，c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．若a＞b，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

分析 A．若a＜b，KOH過量，則混合后溶質(zhì)為CH3COOK和KOH，根據(jù)電荷守恒分析；
B．若a=b，二者恰好反應(yīng)，則混合后溶質(zhì)為CH3COOK，溶液顯堿性；
C．若a=b，二者恰好反應(yīng)，則混合后溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)物料守恒分析；
D．若a＞b，CH3COOH過量，則混合后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COOK，若醋酸的剩余較多，而生成的CH3COOK很少，溶液顯酸性．

解答 解：A．若a＜b，KOH過量，則混合后溶質(zhì)為CH3COOK和KOH，溶液中電荷守恒為c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B．若a=b，二者恰好反應(yīng)，則混合后溶質(zhì)為CH3COOK，醋酸根離子水解溶液顯堿性，則c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C．若a=b，二者恰好反應(yīng)，則混合后溶質(zhì)為CH3COOK，醋酸根離子部分水解生成CH3COOH，由物料守恒可知c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正確；
D．若a＞b，CH3COOH過量，則混合后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COOK，若醋酸的剩余較多，而生成的CH3COOK很少，溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達平衡（I）．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡（II），實驗測得cB（II）：cB（I）B=2：5，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實驗操作、實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
B其他條件不變，壓縮2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡體系的體積混合氣體顏色變深平衡向生成I2（g）的方向移動
C將堿式滴定管下部的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠使溶液從尖嘴流出排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
D向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素（稀有氣體除外）．X的基態(tài)原子中的電子平均分布在三個不同的能級中；Y的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍；Z的基態(tài)原子核外無未成對電子；W為前四周期中電負(fù)性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y兩種元素中電負(fù)性較大的元素為O（填元素符號）．
（2）化合物XY2分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（4）化合物ZY的熔點比化合物RY的熔點高，可能的原因是鎂離子半徑小于鎳離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳．
（5）含有X、Z、R三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體中與Z原子緊鄰且距離最近的R原子有12個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，產(chǎn)物只生成CO2和H2O，消耗氧氣0.75mol，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22g，則該有機物中各元素的原子個數(shù)比是5：12：1．
（2）質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為88，則該有機物的分子式是C5H12O．
【結(jié)構(gòu)簡式的確定】
（3）0.1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），紅外光譜圖分析A中含有3個甲基，經(jīng)測定有機物A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

（4）下列有關(guān)有機物A的說法正確的是bd．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)
b．能發(fā)生取代反應(yīng)
c．能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
d．A發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的有機物滿足通式CmH2n

（5）A在Cu作催化劑的條件下可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如圖1流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①是萃取；操作③是蒸餾；操作④是過濾．（填操作名稱）
（2）操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．（填化學(xué)式）
（4）檢驗無色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于試管中，向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-；若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-．
（5）寫出操作⑤的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱；
（6）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b的作用是安全瓶（或防止倒吸）；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是①；
①制NH3：濃氨水和堿石灰
②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物
D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

（1）化合物B、C的結(jié)構(gòu)簡式：B、C；
（2）屬于取代反應(yīng)分別是反應(yīng)①、⑥、⑦；（填序號）（其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)）
（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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