Question

對(duì)于Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)

C．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

D．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

Answer 1

分析：該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，被氧化；
B．得電子的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
C．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．氯化氫中氯元素化合價(jià)不變，但氫元素化合價(jià)變化．

解答：解：該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．該反應(yīng)中鐵失電子化合價(jià)升高而作還原劑，被氧化，故A正確；
B．該反應(yīng)中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以氯化氫是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．氯化氫中氯元素化合價(jià)不變，但氫元素得電子化合價(jià)降低，所以氯化氫是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)確定氧化劑、還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)概念、置換反應(yīng)概念來(lái)分析解答，難度不大．