設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NO2在容器中存在平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氧原子物質(zhì)的量和數(shù)目；
B、標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量；
C、1mol氯氣做氧化劑變成氯離子能夠得到2mol電子，注意的電子的物質(zhì)的量為2mol；
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol．
解答： 解：A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為：
23g
46g/mol
=0.5mol，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO2，23g二者的混合物中含有0.5molNO2，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故A正確；
B、在標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1mol氯氣做氧化劑生成氯離子可以得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故C錯誤；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的OH-離子數(shù)為0.1NA個，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確常見物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)及標況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用表中電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
酸 電離常數(shù)（25℃）
碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸 Ki=2.4×10-9
A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸    AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
D、用氫氧化鋁治療胃酸（HCl）過多    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O，則
（1）當m=n時，該烴是
 

（2）當m=2n時，該烴是
 

（3）當2m=n時，該烴是
 

（4）當4m=7n時，該烴是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)    
②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)
③稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)    
④澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)．
A、①③B、②④
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應(yīng)物可以反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為
 
；該電池負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O2的量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．
（1）傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 
．
③H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是
 
．
④在25min和45min時，采取的措施分別是
 
；
（2）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下合成氨的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）．
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10?6mol） 4.8 5.9 6.0
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢鲆粭l可提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
 
．
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
 通電 
.
 
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A、有大量的氯氣泄漏時，用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵屑
D、少量的金屬鈉可以保存在CCl4中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇符合下列問題的化學(xué)反應(yīng)，把下列反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：①屬于既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是
 
；②屬于既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
；③只屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；④只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A．Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
B．2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
C．2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．Cl2+2KI═2KCl+I2
G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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同步練習(xí)冊答案