Question

下列敘述正確的是（　　）
①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
②價(jià)電子排布式為ns²的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s²4p²，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH₃?H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH₃?H₂O的結(jié)構(gòu)式為

• A、①③
• B、②③
• C、⑤⑥
• D、④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,極性分子和非極性分子,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：

分析：①含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；
②價(jià)電子排布式為ns²的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素，還可能屬于0族；
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱；
④H₂O₂是極性分子；
⑤含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；
⑥AgCl和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明是弱電解質(zhì)；
⑧氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根據(jù)氨水的電離分析．

解答： 解：①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方一個(gè)提供空軌道、一個(gè)提供孤電子對(duì)形成的，故錯(cuò)誤；
②價(jià)電子排布式為ns²的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素，還可能屬于0族，如He，故錯(cuò)誤；
③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱，Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，屬于P區(qū)元素，故錯(cuò)誤；
④H₂O₂結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故錯(cuò)誤；
⑤氯化銨中氮原子提供孤電子對(duì)、一個(gè)氫原子提供空軌道，二者形成配位鍵；CuSO₄?5H₂O中水中氧原子提供孤電子對(duì)、銅提供空軌道，二者形成配位鍵，所以NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位鍵，故正確；
⑥AgCl和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子，所以氯化銀能溶于氨水中，故正確；
⑦HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑧氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一．這樣就有兩種可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可電離出NH₄⁺和OH^-，所以（1）結(jié)構(gòu)是合理的．如果是（2）則應(yīng)電離出NH₂^-和H₃O，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及配位鍵、元素周期表區(qū)的劃分等知識(shí)點(diǎn)，知道配位鍵的形成條件、元素周期表結(jié)構(gòu)、基態(tài)原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，
組成為AB_n型化合物，極性分子、非極性分子的判斷方法有：
1．中心原子化合價(jià)法：
若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，如：CH₄，SO₃，PCl₅；
2．受力分析法：
若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)）可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子，如：CO₂、C₂H₄、BF₃；
3、非極性分子：
同種原子構(gòu)成的雙原子分子都是非極性分子，不同原子構(gòu)成的雙原子分子是極性分子．