Question

N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．0~20 s內平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

B．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

C．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

D．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

B

【解析】

試題分析：從圖中的變化曲線看出b是N2O5的物質的量變化曲線圖，根據變化量和反應中物質化學計量數(shù)知道a是NO2的物質的量變化曲線圖，0~20 s內N2O5的物質的量從5.mol，變?yōu)?.0mol，變化了2.0mol，平均反應速率v(N2O5) =2.0mol÷2L÷20s= 0.05mol·(L·s)-1，A錯；曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，B對；10 s時，只是反應物和生成物在這個時刻物質的量相等，反應沒有達到平衡，C錯；20 s時，反應達到了平衡，正反應速率等于逆反應速率，D錯，選B。

考點：化學平衡圖像的認識，化學反應速率的計算，平衡狀態(tài)的判斷。