下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 A．用氯氣和消石灰制漂白粉    B．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

 C．用鐵礦石煉鐵              D．用石灰石生產(chǎn)生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在重水D2O中存在電離：D2OD＋＋OD－，因此，對(duì)D2O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)，[D＋][OD－]＝1.6×10－15 mol2·L－2，則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此溫度下，若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時(shí)，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

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下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　)

①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間　

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液   ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④                          B．③②①④

C．③①②④                          D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。

    則甲是________，丙是________(填化學(xué)式)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學(xué)式)。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（    ）。 

A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol

C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol

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信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝______________________________；

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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下列說法正確的是                                              (　　)

A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中，正確的是(　　)

A．鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

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