【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù):
鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化吸熱KJ·mol-1 | 參考價(jià)格/元 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780850 |
Na2SO4·l0H2O | 32.4 | 77.0 | 800900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600-2000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400-1800 |
其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是
A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )
①M(fèi)gCl2、贜a2O2、跱aOH ④NH4Cl、軨O2 ⑥H2O2、逳2
A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z同周期,X為金屬元素,離子半徑Y2->Z-。下列說(shuō)法正確的是
A. X與Z形成的化合物一定為離子化合物
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
C. X的單質(zhì)一定即能與強(qiáng)酸皮應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. 含氧酸的酸性;Z>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 短周期共有18種元素
B. 元素周期表中有118種元素,即發(fā)現(xiàn)了118種原子
C. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
D. 元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是:
A. 向某無(wú)色溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀則說(shuō)明溶液中存在Cl-
B. 金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙,火焰呈黃色
C. 將光亮的鎂條放入水中加熱至沸騰,滴入酚酞后呈紅色
D. 將少量氯水滴入KI 溶液中充分振蕩,再加入少量CCl4,振蕩后溶液分層,下層呈紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:
H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒。_______
(2)該反應(yīng)中的還原劑是_________________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_________________。
②溶解沉淀時(shí)______(能或不能)用稀鹽酸,原因是_________________________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2這10種物質(zhì)中:(用編號(hào)填寫)
(1)只含有離子鍵的是_____;
(2)只含有極性鍵的是_____;
(3)同時(shí)含有極性鍵和離子鍵的是_____;
(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是______。
(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為____。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知___。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該溶液中肯定不含Ba2+
B. 若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,溶液中的陰離子會(huì)減少一種
C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體
D. 該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
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