Question

下列敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸可干燥H₂、SO₂、NH₃等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】分析：A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)；
B．NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
C．海水中的鎂元素存在于化合物中；
D．Cu與S反應(yīng)生成Cu₂S．
解答：解：A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，則濃硫酸可干燥H₂、SO₂等氣體，不能干燥NH₃，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C．海水中的鎂元素存在于化合物中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到氯化鎂，再利用電解方法冶煉Mg，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與S反應(yīng)生成Cu₂S，64gCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為×（1-0）=1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)、金屬冶煉、S的性質(zhì)，為小綜合，注重物質(zhì)的性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．