Question

（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水與Al₂（SO₄）₃反應(yīng)，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。

（2）AlCl₃與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)Al³⁺與OH^-的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______時(shí)沉淀最多，________時(shí)沉淀全部溶解，________時(shí)沉淀為最多時(shí)的一半。

（3）現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，溶液中不存在，應(yīng)為［Al（OH）^-₄］，是沿用舊的書(shū)寫習(xí)慣。請(qǐng)寫出Al₂（SO₄）₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不能用偏鋁酸鹽表示）：______________________。

Answer 1

（1）氨水是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，過(guò)量的氨水不能溶解Al（OH）₃，而過(guò)量的NaOH能溶解Al（OH）₃。故實(shí)驗(yàn)室中制取Al（OH）₃用氨水而不用NaOH

（2）1∶3  1∶4  2∶3或2∶7

（3）Al₂（SO₄）₃+8NaOH══2Na［Al（OH）₄］+3Na₂SO₄

解析:

（2）（圖象法）：由下列反應(yīng)得到下圖：

Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓

Al³⁺+4OH^-══AlO₂^-+2H₂O

設(shè)n（AlCl₃）=1 mol，可見(jiàn)：Al³⁺與OH^-的物質(zhì)的量之比為1∶1.5或1∶3.5時(shí)，沉淀為最大量的一半。

（3）寫成偏鋁酸鹽的形式

Al₂（SO₄）₃+8NaOH══2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

并把Al（OH）^-₄看作AlO₂^-·2H₂O，將Al（OH）取而代之可得答案。