Question

下列敘述正確的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=1.0×10^-13，則此溶液一定呈酸性

C．25℃時，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：10

Answer 1

分析：A．稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大；
B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=1.0×10^-13，水的電離受到抑制；
C．鹽酸無論稀釋多少倍，溶液仍呈酸性；
D．若所得混合液的pH=7，反應后溶液呈中性，酸堿恰好完全反應．

解答：解：A．稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大，則a＜b，故A錯誤；
B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=1.0×10^-13，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故B錯誤；
C．鹽酸無論稀釋多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，故C錯誤；
D．若所得混合液的pH=7，反應后溶液呈中性，酸堿恰好完全反應，因c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，則強堿與強酸的體積比是1：10，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的計算和弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為C，注意鹽酸無論稀釋多少倍，溶液仍呈酸性的特點．