18℃時,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,其飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少?
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L,則根據(jù)溶解平衡生成的氫氧根為2xmol/L,最后根據(jù)Ksp=1.8×10-11mol3?L-3列方程計算;
解答: 解:設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L,則有Mg (OH)2?Mg2++2OH-生成的氫氧根為2xmol/L,根據(jù)Ksp=1.8×10-11mol3?L-3=x×(2x)2,解得x=1.59×10-4mol/L,故鎂離子濃度為1.59×10-4mol/L,
答:其飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是1.59×10-4mol/L.
點(diǎn)評:本題考查了Ksp的計算,題目難度不大,注意Ksp表達(dá)式的書寫.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用.其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液是硫酸溶液,它的充、放電反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放電
充電
2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法正確的是( 。
A、電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B、電池放電后,電池中溶液的pH變大
C、電池充電時,陰極反應(yīng)為:PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
D、電池充電時,把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氦氣含有共用電子對數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚(CH3-O-CH3)的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中,NO3-個數(shù)大于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某一元醇在紅熱的銅絲催化下,最多可被空氣中的氧氣氧化成4種不同的醛.該一元醇的分子式可能是( 。
A、C4H10O
B、C5H12O
C、C6H14O
D、C7H16O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的等壓容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.4mol.若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示,回答下列問題:
(1)達(dá)平衡狀態(tài)A時n(SO3)=
 
,若在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中再通入少量O2,體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)若起始時a=1.2mol,b=0.6mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同,則起始時c的取值為
 

(3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同,則起始時c的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香化合物A()在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去).

請回答下列問題:
(1)有機(jī)物C可以由乳酸()經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得,其中最佳的次序是:
 

A.消去、加成、水解、酸化       B.氧化、加成、水解、酸化
C.取代、水解、氧化、酸化       D.消去、加成、水解、氧化
(2)寫出由E制得F的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出由C制得D的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出1mol A與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化.請根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)B的分子式是
 
,A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 

(2)C所含的官能團(tuán)的名稱:
 
; F的名稱:
 
;寫出⑤的反應(yīng)方程式:
 

(3)若B的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有
 
種.
①含苯環(huán)的酯類物質(zhì)            ②1molB能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某人工合成香料H,其合成路線可簡單表示如圖:

已知:F的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基.請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(2)C中官能團(tuán)的名稱為
 

(3)E→F的反應(yīng)類型是
 

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(5)B→C的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

國慶節(jié)后,小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校.當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時,意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發(fā)了她的探究欲望.
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢?
【提出猜想】小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想:
 

【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想,請?zhí)顚懶←悓?shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液.
 
NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確,并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
 

【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO32溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是
 
(填序號).
(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外,還可以用
 
替代.
【擴(kuò)展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是
 

【挑戰(zhàn)難題】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,最終至溶液呈中性則整個過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是:第一階段:
 
第二階段:
 

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