下列事實(shí)不能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　�。�
A、N2+3H2?2NH3△H＜0；工業(yè)上采用20MPa至50MPa的高壓條件
B、
t/℃2550100
K1×10-148×10-131×10-12
C、
D、
c（氨水）mol/L0.10.01
c（OH-）mol/Lc1c2
（實(shí)驗(yàn)結(jié)果：c1＜10c2）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答： 解：A、增大壓強(qiáng)有利于平衡合成氨，符合勒沙特列原理解釋，故A不選；
B、任何化學(xué)反應(yīng)，溫度變化平衡都發(fā)生移動(dòng)，所以平衡常數(shù)改變，故B不選；
C、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以不符合勒沙特列原理解釋，故C選；
D、濃度越稀促進(jìn)電離，電離程度越大，符合勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中的陽離子和陰離子
B、21H原子中的中子和質(zhì)子
C、Be2+離子中的質(zhì)子和電子
D、Na2O2固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中，可用于直接加熱的是（　�。�
A、燒杯B、蒸餾燒瓶
C、蒸發(fā)皿D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
高溫
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所選試劑為
 
、
 
，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[]）
 
Fe2++
 
H++
 
[]→
 
Fe3++
 
[]+
 
H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可產(chǎn)生氣體的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3的凈水原理是
 
（用相應(yīng)的方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動(dòng)
C、25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積都為1×10-14 mol2?L-2
D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
B、裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
C、裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K3＞都斷開
D、裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源正極輸出的電子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3 -）＞c（CO3 2-）＞c（H2CO3）
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組在溶液中反應(yīng)，由于反應(yīng)物的量不同，而不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、SO2與NaClO
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法是（　�。�
A、質(zhì)譜法B、紅外光譜法
C、紫外光譜法D、核磁共振譜法

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同步練習(xí)冊(cè)答案