Question

20mL 1mol/L 醋酸溶液與40mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是?（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）?

B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）?

D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：20mL 1mol/L 醋酸溶液與40mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，依據(jù)醋酸鈉溶液中的離子關(guān)系分析判斷；

解答：解：A、反應(yīng)得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、反應(yīng)得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、反應(yīng)得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、反應(yīng)得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)得到的溶液中離子關(guān)系的分析判斷，主要是溶液中離子濃度大小的比較，題目較簡單．