Question

按要求寫出相應的方程式：
電離方程式：
（1）H₂S：

 

（2）NH₄HSO₄：

 

水解反應的離子方程式：
（3）CuSO₄：

 

（4）Na₂CO₃：

 

（5）AlCl₃+NaHCO₃：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫化氫為弱電解質，分步電離，以第一步為主；
（2）NH₄HSO₄為強電解質，完全電離；
（3）銅離子水解，為可逆反應；
（4）碳酸根離子水解以第一步為主；
（5）發(fā)生相互促進水解反應，生成沉淀和氣體．

解答： 解：（1）硫化氫為弱電解質，分步電離，以第一步為主，電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）NH₄HSO₄為強電解質，完全電離，電離方程式為NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）銅離子水解，為可逆反應，水解離子反應為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（4）碳酸根離子水解以第一步為主，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺；
（5）發(fā)生相互促進水解反應，生成沉淀和氣體，水解離子反應為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離與水解的離子反應的考查，注意弱電解質的電離、水解均為可逆反應，題目難度不大．