M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略):
已知A與B互為同分異構(gòu)體。完成下列填空:
(1)寫出M中官能團的電子式:______。1mol D最多能與______mol 發(fā)生加成反應(yīng)。
(2)寫出B→C反應(yīng)的化學方程式:____________。
(3)寫出檢驗D已完全轉(zhuǎn)化為M的方法。____________。
(4)寫出核磁共振氫譜有4個峰且峰面積之比為6:2:1:1的M的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)有人認為僅用反應(yīng)①就能得到B,但事實證明產(chǎn)物中B的含量遠遠小于A,由此可以得到的結(jié)論是:____________。
科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時氮氣、氫氣的體枳比為1:3時,每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。
(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________。
(2)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為____________,理由是___________________。
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為____________________。B、C點,合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________,C點,N2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列關(guān)于合成氨的說法正確是______(填序號)。
A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”),寫出負極的電極反應(yīng)式:_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A,反應(yīng)時間為1小時,氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%,則最低需要______mol氨氣(列出計算式即可,已知一個電子的電量是1.6×10-19C)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,下列實驗方案及實驗操作正確的是
選項 | 容量瓶容積 | 溶質(zhì)質(zhì)量 | 實驗操作 |
A | 480mL | 硫酸銅:7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 膽礬:12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸銅:8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 膽礬:12.5g | 配成500mL溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三(實驗班)第十次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。
(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2
③H2O (l)= H2O (g) ΔH3
則碳與水蒸氣反應(yīng)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。
(2)工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進一步合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________(填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”),為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是_______________(填兩點)。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為______(保留三位有效數(shù)字)。
改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2 L密閉容器).反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)Ⅰ 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)___K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②對反應(yīng)Ⅰ,前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=______,若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三(實驗班)第十次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
既不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)又不能使酸性高錳酸鉀褪色的是:
①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡膠 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直餾汽油 ⑨葡萄糖 ⑩脲醛樹脂
A. ③⑧ B. ①⑧⑩ C. ④⑤⑦⑨ D. ①②③⑥⑦
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移動.
下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 電極b是正極,O2﹣由電極a流向電極b
C. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D. 當固體電解質(zhì)中有2 mol O2﹣通過時,外電路通過電子8 mol
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科目:高中化學 來源:2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與社會、生活、醫(yī)學、環(huán)境密切相關(guān),下列敘述錯誤的是
①在工業(yè)生產(chǎn)中,研制出在較低溫度和壓強下能使反應(yīng)迅速進行的催化劑,可起到很好的節(jié)能效果,能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念
②藥皂中含有苯酚,能殺菌消毒,故苯酚具有強氧化性
③不需要通過化學反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
④將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐,利用犧牲陽極的陰極保護法
⑤屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
⑥工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水處理劑,其原理與明礬相同
⑧“霧霾積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請寫出反應(yīng)方程式:____________________。
(2)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下,若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,則此時溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
(3)肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1,1100℃時的平衡常數(shù)為K2,則K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)
②某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說明反應(yīng)a達到平衡的是_______________。
A.v(N2)=v(N2H4)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.體系的壓強不再發(fā)生變化
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃,反應(yīng)b達到平衡時,下列措施能使容器中變大的是_______。
A.恒容條件下充入He B.增大容器體積 C.恒容條件下下充入N2H4 D.使用催化劑
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