根據(jù)下列5種主族元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ．mol
-1）回答9和10題
| 元素符號(hào) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| V |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
考點(diǎn)：
專題：
分析：
解答：
點(diǎn)評(píng)：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
| 溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| PH |
8.1 |
8.4 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH
3COOH+Na
2CO
3═2CH
3COONa+CO
2↑+H
2O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．
（1）依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
（填字母序號(hào)）．
A．CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
B．CO
2+H
2O+NaClO═NaHCO
3+HClO
C．CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是
（填序號(hào)），其pH為
（填數(shù)值）．
①HCN ②CH
3COOH ③HClO
4 ④HClO ⑤H
2SO
4（3）上述（2）中五種溶液都會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響，由水電離出的H
+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fl7rtjj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）
（4）下列有關(guān)0.1mol?L
-1 NaHCO
3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
A．c（Na
+）＞c（HCO
3-）＞c（OH
-）＞c（H
+）＞c（CO
32-）
B．c（Na
+）＞c（CO
32-）＞c（HCO
3-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
C．c（Na
+）=c（HCO
3-）+c（CO
32-）+c（H
2CO
3）
D．c（Na
+）+c（H
+）=c（HCO
3-）+2c（CO
32-）+c（OH
-）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：
有兩種化合物，A：CoCl
3?5NH
3?H
2O；B：CoCl
3?5NH
3?H
2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO
3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過(guò)濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO
3溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液中AgCl的一半．又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH
3）
2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：A
，B
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一個(gè)小燒杯中，加入Ba（OH）
2?8H
2O，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH
4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是：
；
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：
；
（3）該反應(yīng)是反應(yīng)
（填“放熱”或“吸熱”），這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量
（填“大于”“等于”或“小于”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
| 編號(hào) |
電極材料 |
電解質(zhì)溶液 |
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 |
| 1 |
Mg、Al |
稀鹽酸 |
偏向Al |
| 2 |
Al、Cu |
稀鹽酸 |
偏向Cu |
| 3 |
Al、石墨 |
稀鹽酸 |
偏向石墨 |
| 4 |
Mg、Al |
NaOH |
偏向Mg |
| 5 |
Al、Zn |
濃硝酸 |
偏向Al |
（1）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)式：
；
負(fù)極反應(yīng)式：
；
電池總反應(yīng)方程式：
．
（2）實(shí)驗(yàn)4中Al作
極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：
．
（3）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示：X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著
個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為
．
（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1，晶體的密度為ρ g?cm
-3，阿伏加德羅常數(shù)為N
A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為
cm．
（5）圖2的圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
若用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO
2轉(zhuǎn)化為SO
3的轉(zhuǎn)化率
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是：氣體發(fā)生裝置→
→
→
→
→
→
→
（填各接口的編號(hào)）
（2）為使SO
2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣體發(fā)生裝置處滴入濃硫酸、處加熱催化劑兩操作的先后順序是
（3）處觀察到IV的現(xiàn)象是
（4）用n mol Na
2SO
3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O
2一段時(shí)間后，稱Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO
2的轉(zhuǎn)化率為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ �。�
| A、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH |
| B、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2 |
| C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi) |
| D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
金屬晶體具有延展性的原因是（ �。�
| A、金屬陽(yáng)離子之間存在斥力 |
| B、金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少 |
| C、金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快 |
| D、金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵 |
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天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
