在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是      （   ）

 
      
A．加催化劑
B．向密閉容器中加入氬氣
C．降低溫度
D．增大反應物中NO的濃度

C

本題是綜合題，考查學生的識圖能力，由圖可知從曲線a到曲線b的過程，NO的轉(zhuǎn)化率升高了，反應到達平衡的時間延長了，即反應速率降低了，所以A、D不正確；B項通入和反應無關的氬，且容器體積不變，反應體系的濃度不變，所以平衡不移動；降低溫度，平衡向正方向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率提高，且速率降低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的
A．混亂度減少，而能量增加B．混亂度增大，而能量降低
C．混亂度減少，而能量降低D．混亂度增大，而能量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應式為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1的鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當升高溫度
A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合氣體，發(fā)生如下反應(如圖2—13所示)

圖2—13
2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
(1)當活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。
(2)當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，ψ（C）表示某反應物在體系中的質(zhì)量分數(shù)，υ表示反應速率，p表示壓強。下圖為溫度一定時反應速率與壓強的關系曲線，右圖為壓強一定時ψ（C）與溫度的關系曲線
同時符合以上兩個圖像的反應是：           （   ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                   。
（2）該反應為         反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是425℃時，在1升密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是
A．圖①中to時，各組分物質(zhì)的量相等，反應達到了平衡
B．圖①②中當c(HI)=3.16mol/L時，反應停止了
C．圖③與圖④分別對應圖①與②所表示的可逆反應
D．由圖①②可得，化學反應的限度與建立的途徑無關

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