Question

【題目】如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))對廢舊資源進(jìn)行回收利用的工藝流程，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.“氧化"階段需在80 ℃條件下進(jìn)行，則適宜的加熱方式為水浴加熱

B.“氧化“過程還生成O2，則反應(yīng)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C.10%的氨水洛解AgCl團(tuán)體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，則理論上生成22.4LN2可提取到43.2g的單質(zhì)Ag。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. “氧化"階段需在80 ℃條件下進(jìn)行，不高于水的沸點(diǎn)可以采用水浴加熱。水浴加熱比起酒精燈加熱，它的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻溫度可控，A說法正確；

B.通過流程圖可知“氧化"階段加入氫氧化鈉調(diào)pH提供堿性條件，光盤碎片中的Ag經(jīng)氧化得到AgCl，加入過量的NaClO做氧化劑自身被還原為Cl（AgCl），根據(jù)氧化還原化合價(jià)規(guī)律，AgCl化合價(jià)按照整體處理原則，銀元素從0→+1，氯元素從+1→-1，1個(gè)AgCl共降低1個(gè)，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能上升的只有氧元素，從-2→0，產(chǎn)物以氧氣分子形式存在，每個(gè)氧氣分子化合價(jià)上升4，故參與反應(yīng)的AgCl與氧氣的量比為4：1，那么涉及到氧化還原的部分為4Ag+4NaClO→4AgCl+ O2↑，再按照質(zhì)量守恒可得4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑，B說法正確；

C. 10%的氨水洛解AgCl固體，Ag+ 作為中心配離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，二者形成較為穩(wěn)定的二配體，則AgCl與NH3·H2O按1：2反應(yīng)：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + Cl，C說法正確；

D. “還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，氮元素從-2→0，每個(gè)氮?dú)夥肿踊�合價(jià)上升4，[Ag(NH3)2]+被還原為Ag，銀元素從+1→0，每個(gè)銀單質(zhì)子化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，n（N2）：n（Ag）=1：4，則標(biāo)況下生成22.4LN2為1mol，可提取單質(zhì)Ag物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為43.2g。題目沒有說明22.4LN2處于標(biāo)況，則不一定能轉(zhuǎn)化為1mol，那么生成的銀單質(zhì)無法確定質(zhì)量，D說法錯(cuò)誤；

答案選D。